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On considère la synthèse d'un ester à odeur de pomme : le butanoate de méthyle. La synthèse peut se faire à partir du méthanol et d'un acide carboxylique ("synthèse directe") Dans l'état initial, on trouve 0,10 mol d'acide carboxylique et 0,10 mol d'alcool. Il n'y a ni eau ni ester de présent.
C'est une réaction :
Quel montage est le plus adpté ?
Pourquoi chauffe-t-on le mélange réactionnel ?
Pour augmenter le rendement de l'estérification.
Pour augmenter la vitesse de réaction
Pour atteindre tau = 100%
Pour vaporiser l'eau produite, qui est génante
Pour éviter des réactions parasites génantes
Pourquoi utilise-t-on le catalyseur H2SO4 ?
Pour éviter des réactions parasites génantes
Pour augmenter le rendement de l'estérification
Pour augmenter la vitesse de réaction
Pour atteindre tau = 100%
Pour neutraliser les ions HO- produits
Soit n la quantité de méthanol dans le ballon. Comment évolue-t-elle au cours de l'estérification ?
Le taux d'avancement final vaut 67%. Calculer la quantité d'ester formé dans l'état final. (en mol )
Le système a atteint un état d'équilibre et Qr = K. Comment évolue le système si on ajoute de l'eau dans le ballon ?
Déplacement dans le sens direct
Equilibre inchangé
Déplacement dans le sens inverse
Le système a atteint un état d'équilibre et Qr = K. Comment évolue le système si on ajoute de l'alcool dans le ballon ?