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Parmi les couples ci-dessous, quel(s) est(sont) le(s) couple(s) acide/base correctement écrit(s) ?
Pour l'équation AH + H2O = A- + H3O+ , la constante d'équilibre s'écrit :
Soit une solution aqueuse d'un acide AH. Le pKa du couple AH/A- vaut 4,2 à 25 °C
Soit la réaction d'équation : 2 H2O = H3O+ + HO-
Soit trois solutions A, B et C tel que - le pH de A est 7,3 - Dans B, [HO-] = 2,0.10 - 8 mol.L- 1. - Dans C, [H3O+] = 4,0.10 - 7 mol.L- 1. Le classement de ces trois solutions par ordre d'acidité croissante est :
Une solution d'acide lactique de concentration 0,1 mol.L- 1 a un pH de 2,4. Quel est le pKa du couple AH / A- associé ( 2 chiffres significatifs )
Le pH du sang est de 7,4 , il est régulé par des couples acide/base. Les principaux couples intervenant dans le sang sont : CO2 / HCO3- : pKa1 = 6,3 à 37 °C H2PO4- / HPO42 - : pKa2 = 6,8 à 37 °C
Données : à 37 °C, pKe = 13,7 et [H2PO4-] de l'ordre de 5.10 - 4 mol.L- 1
On dispose des solutions aqueuses suivantes : A : solution d'hydroxyde de sodium de concentration de soluté apporté C1 = 1,0.10 - 2 mol.L- 1. B : solution d'acide éthanoïque de concentration de soluté apporté C2 = 2,0.10 - 2 mol.L- 1 ( pKa = 4,8 ). On obtient la solution D en mélangeant 100 mL de solution A avec 100 mL de solution B. Donnée : pKe = 14