Etat d'équilibre d'un système : réaction entre un acide et l'eau

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Etat d'équilibre d'un système


Réaction entre un acide et l'eau



 


Exercice 1 : Ion ammonium.


Une solution aqueuse de chlorure d'ammonium NH4Cl de concentration C = 5,0 .10 - 2 mol.L- 1 a un pH de 5,3


Exercice 2 : Acide benzoïque


Le taux d'avancement final de la réaction de l'acide benzoïque C6H5COOH avec l'eau est de 0,88 dans une solution de concentration C = 1,0 .10 - 5 mol.L-1 .


Exercice 3 : Acide lactique

Une solution d'acide lactique notée AH a un pH de 2,7. La constante de réaction de cet acide avec l'eau est K3 = 1,3 .10 - 4 .